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    2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）
    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大
    C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为b

    分析 A．改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小；
    B．从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；
    C．向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终仍有氢氧化镁沉淀；
    D．从压强对平衡移动的影响的角度分析．

    解答 解：A．改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小，根据正逆反速率的变化可知肯定不是温度对反应速率的影响，应是增大生成物同时减少反应物的浓度，故A错误；
    B．从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不变，则增大压强，平衡不移动，故B正确；
    C．氢氧化镁与氢氧化钠不反应，反应后应有氢氧化镁沉淀，故C错误；
    D．纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，则n（N2）的变化曲线为b，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡及其影响、化学反应速率的影响因素、离子反应等知识，明确化学平衡、化学反应速率的影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的溶液长期暴露在空气中会变质而溶液又会出现白色浑浊的是（　　）
    A．NaHCO3B．FeCl2C．KID．Na 2SiO 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　）
    A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
    B．SO2通入品红溶液红色褪去
    C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．W元素无同位素
    B．X单质分子中含共价键
    C．离子半径：Y+＜Z2-
    D．W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．
    可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
    B．
    可用于制取乙烯并检验乙烯
    C．
    可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    D．
    先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可用于收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列填空：
    ①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是氢气．
    ②4.9g H2SO4共含有0.35NA个原子．
    ③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸．已知：
    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）=0.24mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动．
    [探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
    （1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
    假设ⅠSO42-对铝与H+的反应有抑制作用．假设ⅡCl-对铝与H+的反应有促进作用．
    并请你设计实验对以上假设进行验证：
    验证假设Ⅰ向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立．验证假设Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立．
    [探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率．
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8（mol•L-1）3．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S     0（填＞、＜或=）．
    （3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图1所示．
    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

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