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    【题目】把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 （ ）

    A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液

    【答案】C

    【解析】

    A选项，盐酸和镁粉、铝粉都要反应，不能把镁粉中混有的少量铝粉除去，故A错误；

    B选项，氨水和镁粉、铝粉都不反应，故B错误；

    C选项，烧碱和镁粉不反应，和铝粉反应，因此可以把镁粉中混有的少量铝粉除去，故C正确；

    D选项，纯碱和镁粉、铝粉不反应，不能把镁粉中混有的少量铝粉除去，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是

    A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能确定的离子是 A13+和C1-

    C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和气体F不能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

    (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_______。

    (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。

    (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

    （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意 。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

    ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 （填序号）

    a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

    ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。

    （2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

    （3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

    序号

    烧瓶中的物质

    测得气体体积

    实验1

    20 mL H2O2，足量MnO2

    V1

    实验2

    20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸

    V1<V2<2V1

    若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。

    （4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    Ⅰ

    1.0 g

    10.00 mL

    346.30 mL

    Ⅱ

    1.0 g

    10.00 mL

    335.50 mL

    Ⅲ

    1.0 g

    10.00 mL

    346.00 mL

    Ⅳ

    1.0 g

    10.00 mL

    345.70 mL

    则镁铝合金中镁的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

    B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

    C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

    （2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是

    A.元素的原子半径呈周期性的变化

    B.元素的化合价呈现周期性变化

    C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

    D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

    (4)请配平以下化学方程式：___

    Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

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