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【题目】把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是

A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液

【答案】C

【解析】

A选项,盐酸和镁粉、铝粉都要反应,不能把镁粉中混有的少量铝粉除去,故A错误;

B选项,氨水和镁粉、铝粉都不反应,故B错误;

C选项,烧碱和镁粉不反应,和铝粉反应,因此可以把镁粉中混有的少量铝粉除去,故C正确;

D选项,纯碱和镁粉、铝粉不反应,不能把镁粉中混有的少量铝粉除去,故D错误;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离,能减少环境污染,同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。

②FeAsO4难溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。

③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO

⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题:

(1)提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)____

(2)向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4,写出该反应的离子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能过量,判断该滴定终点的现象是____;滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外,还有____

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时应选用试剂为____

(4)上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用,还可以得到副产物___

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池,电池的工作时,正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则充电时电池的正极反应式为____

(6)若a克铜镉废渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。(不考虑镉元素与KMnO4的反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.说法正确的是

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能确定的离子是 A13+C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和气体F不能发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸_______mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_______

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:_______

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究,请回答下列问题:

(1)为准确读取量气管的读数,除视线应与量气管凹液面最低处向平,还应注意 。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积(假设其它操作都正确),则测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)若在烧瓶中放入生铁,用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是

(2)若烧瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应),分液漏斗内放稀硝酸,通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”请说明原因)。

(3)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用,将等量的H2O2加入烧瓶中,分别进行2次实验(气体体积在同一状况下测定):

序号

烧瓶中的物质

测得气体体积

实验1

20 mL H2O2,足量MnO2

V1

实验2

20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸

V1<V2<2V1

若实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中发生反应的化学方程式为

(4)若烧瓶中放入镁铝合金,分液漏斗内放NaOH溶液,分别进行四次实验,测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况):

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0 g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ,则下列热化学方程式正确的是(  )

A. C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.49 kJ/mol

B. CO2=CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

C. C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

D. C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________

(2)①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________

②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________

(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是

A.元素的原子半径呈周期性的变化

B.元素的化合价呈现周期性变化

C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________

(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂。

(4)请配平以下化学方程式:___

Al+NaNO3NaOH===NaAlO2N2↑+H2O

若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。

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