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    下列包装标识贴错了的是（　　）
    选项ABCD
    物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾
    标识    
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学试剂的分类
    专题：元素及其化合物
    分析：根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．
    解答： 解：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
    B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；
    C．小苏打是碳酸氢钠，可用来食品加工，不是剧毒品，故C错误；
    D．氯酸钾是氧化剂，易爆炸，属于爆炸品，故D正确．
    故选C．
    点评：本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是
     
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3
    B．Na2SO3浓溶液与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网    C．漏斗    D．玻璃棒
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，已知：
    ①它们都是短周期元素，X和Z在同一主族；
    ②Y和Z可以组成Z2Y、Z2Y2等化合物；
    ③WY3与水化合生成一种强酸，此强酸与Z2W反应生成一种气体X2W，根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素符号依次为
     
    ．
    （2）画出W2-的结构示意图
     
    ．
    （3）用电子式表示气体X2W的形成过程
     
    ．用电子式表示Z2W的形成过程
     
    ．
    （4）W3Y与水化合生成的强酸与Z2W反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如图为A、Y单质形成的燃料电池结构示意图．

    ①A物质的化学式是
     
    ．
    ②供电时的总反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的镍资源比较贫乏，但还有大量的镍以废物的形式排放掉，既浪费了资源，有严重污染了环境．现以合成丁辛醇的镍触媒废料生成NiSO4，以达到资源回收利用．镍触媒废料主要含有Ni-Al合金、NiAl3、Ni2Al3和Al的混合物以及少量有机物等．

    请回答下列问题：
    （1）第②步焙烧的目的是
     

    （2）在酸浸过程中，加入酸的量与浸出率的关系如下表所示，综合考虑各方面的因素，最佳的H2SO4用量为
     
    mL．
    原料用量②
    m/g    		水用量
    V（H2O）/ml    		硫酸用量
    V（H2SO4）/ml    		浸出量
    m（Ni）/g    		浸出率
    E（Ni）/%
    1002001011.4087.69
    1002002011.6089.23
    1002005011.6589.62
    10020010011.6689.69
    10020015011.6889.85
    （3）除铁过程中先加入H2O2，再加入Na2CO3调节pH至4.0，其目的是
     

    （4）除铝过程中，先将pH调至11，然后过滤，从滤液中回收铝的离子方程式为
     

    （5）第⑨步中使用的仪器有
     

    （6）取原料（废镍触媒）100g，含Ni 13.0%，最终得到产品NiSO4?7H2O，56.2g，试计算镍的回收率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol?L-1?min-1，则下列说法正确的是（　　）
    A、方程式中x=2
    B、达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
    C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小
    D、容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应xA（g）?yB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、物质A的转化率减少了
    C、物质B的质量分数减少了
    D、x＞y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，肯定是同系物的是（　　）
    A、甲苯和邻甲基乙苯
    B、CH2=CH2和 C6H5-CH=CH2
    C、C2H2和C4H6
    D、正戊烷和2一甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-4
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生
    C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2
    D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、熔融BaDO4
    C、NH3
    D、蔗糖

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