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    将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的

    A． B． C． D．

    C

    【解析】

    试题分析：根据方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2；最后生成氧气的体积为氯气的一半，故选C。

    考点：本题考查氯水的性质。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

    （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，

    所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

    ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）

    （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－ ΔH>0，

    一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。

    ①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    ②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋) 。

    ③测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,则溶液中c(A2－)?＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

    B．用蒸馏的方法将海水淡化

    C．用酒精萃取碘水中的碘单质

    D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

    A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+

    C．还原性：Fe2+＜Sn2+ D．还原性：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是

    A．A一定为单质

    B．C一定为氧化物

    C．D一定为酸

    D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明下列物质具有漂白性的是

    A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色

    B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色

    C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去

    D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应： ，

    则反应的△H为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气

    （1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。

    （2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_________________________。

    （3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    （1）装置④中的x试剂为_________________________；

    （2）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________；

    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

    3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为_______________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

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