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    4．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+和Mg2+
    B．用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2
    C．用稀H2SO4与Zn 反应制备H2
    D．加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体

    分析 A．加入氨水，Fe3+与Al3+离子都反应生成白色沉淀；
    B．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊；
    C．用锌粒与稀硫酸反应可制备氢气；
    D．加热水解生成挥发性酸的盐溶液不能得到原物质．

    解答 解：A．加入氨水，Fe3+与Al3+离子都反应生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；
    B．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B错误；
    C．实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，故C正确；
    D．加热蒸干氯化铜溶液时，氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，氯化氢易挥发，促进水解，最终得到氢氧化铜固体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了实验方案评价，涉及物质的鉴别、物质的制备、盐类水解等知识点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGIJK
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．K不能与水反应
    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
    ①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
    （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③（填编号）
    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
    ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-=AgCl↓
    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2OV→O2．
    ①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子NA个（NA表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5NA个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

    （1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦（填写序号）．
    （2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．
    （3）转化①可通过下列反应实现：
    ①完成并配平的化学方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
    ②用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ③反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中，请用编号填空：
    其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破坏PCl5中1mol P-Cl键所需能量为c kJ•mol-1，破坏PCl3中1mol P-Cl键所需能量为1.2c kJ•mol-1．则破坏Cl2中 1mol Cl-Cl键所需的能量为（　　）
    A．$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1B．$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1
    C．$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1D．$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1

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