实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl2缓慢通入A．蒸馏水 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液D．石灰石的悬浊液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室中制备HClO溶液的最好方法是将Cl₂缓慢通入

A．蒸馏水

B．烧碱溶液

C．纯碱溶液

D．石灰石的悬浊液

试题分析：A．Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO。由于产生的HCl会对平衡起抑制作用，所以制取的HCl浓度不大。B．．Cl₂＋NaOH=NaCl+NaClO．不能得到HClO。C．由于酸性HCl>H₂CO₃>HClO ，所以会继续发生反应Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑，使平衡正向移动，产生更多的HClO，因此比A好。但是溶液中可能有过量的Na₂CO₃，会导致HClO的含量低，而且纯度不高。D．在石灰石的悬浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO₃(s)

Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq), 由于在溶液中存在Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，且酸性HCl> H₂CO₃>HClO，所以会发生反应CO₃²^－+2H⁺=CO₂↑+H₂O，使化学平衡和沉淀溶解平衡都正向移动，结果得到更多的产品，因为CaCO₃难溶，所以不会引人过多的杂质。因此最好方法是将Cl₂缓慢通入石灰石的悬浊液中。选项为D．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号	①	②	③	④
气体X	HI	NH₃	H₂	NO
气体Y	Cl₂	HCl	Cl₂	O₂

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→       →       →d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为                                              。
(3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是                                                   ，B的作用是                                                            。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(双选)将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是(　　)。

A．KCl晶体

B．KI晶体

C．CCl₄

D．Mg

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，该装置中发生反应的化学方程式为                                                 。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是              ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为                                         。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是                     。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为       色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为       色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

发现新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中
⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

A．①②

B．②③

C．①⑤

D．①③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H^＋)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl₂)

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室测定含碘废液中I^－的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ.含碘废液中I^－含量的测定
用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：
(已知反应：①2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂　②6Fe²^＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O)

次数	1	2	3
滴定体积(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na₂S₂O₃溶液，并将CuSO₄饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I^－＋2Cu²^＋＋2S₂O₃^2-=2CuI↓＋S₄O₆^2-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

回答下列问题：
(1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。
(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄的目的是__________________________。
(3)根据滴定有关数据，该废液中I^－含量是________g·L^－1。
在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗
D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝,b处变红棕色	氧化性:Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红,后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性:Fe²⁺＞Cl^-

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