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    17．能用键能大小解释的事实是（　　）
    A．硝酸比磷酸易挥发
    B．金刚石的熔点比晶体硅高
    C．惰性气体一般很难发生化学反应
    D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态

    分析 A、硝酸和磷酸的挥发性与它们的分子间作用力有关；
    B、原子晶体的熔点与键能大小有关；
    C、稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构；
    D、常温常压下，溴和碘的聚集状态与分子间作用力有关．

    解答 解：A、分子间作用力的大小与分子的式量成正比，硝酸的式量为63，硫酸的式量为98，硝酸易挥发，硝酸分子间作用力比硫酸的分子间作用力小，故硝酸易挥发，硫酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故A错误；
    B、金刚石和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故B正确；
    C、稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构，很难与其它原子反应，稀有气体只存在分子间作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，故C错误；
    D、常温常压下，溴分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小，决定物质的聚集状态是气态、液态、还是固态，与化学键无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查键能的应用，涉及物质熔沸点的判断、溶解度大小比较等知识，难度不大，注意概念的理解应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
    选项需要区分的物质实验方法
    A磷酸钙和氯化铵溶于水与熟石灰混合研磨
    B氢氧化钠固体和熟石灰将两种固体溶于水溶于水，向所得溶液中分别吹入CO2气体
    C硫酸钾和碳酸钾加硝酸钡溶液加水溶解
    D硬水和软水肥皂水加热、煮沸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的流程如下：

    （1）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原，该步骤中宜选用的酸是硫酸．
    （2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （3）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
    （4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定法测定Ce（OH）4样品纯度．实验室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤：
    ①从尽量节约试剂的角度考虑，应称取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶体；
    ②将称好的晶体放如烧杯（填仪器名称）中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；
    ③将溶解后的溶液注入250mL （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2～3 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容．摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用H2O2分解制氧气，若要制取1.25mol的O2，则要消耗H2O2的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
    B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
    C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）
    A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
    C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高温}{→}$Fe3O4+4H2
    D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
    Ⅲ．
    根据题意完成下列填空：
    （1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
    （2）写出结构简式：A；扁桃酸．
    （3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
    （4）写出A→E的化学反应方程式：．
    （5）写出C与银氨溶液反应的方程式：．
    （6）写出反应⑦的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3.45时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
    B．pH=3时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
    C．n（F-）=0.6a mol时，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．现有常温下的四种溶液（如表）：
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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