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    2.7 g铝粉分别与体积均为100 mL、浓度均为2 mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积(相同条件)是

    [　　]

    A．

    ①＝②＝③

    B．

    ①＝②＞③

    C．

    ①＞②＞③

    D．

    ②＞①＝③

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．
    ① ② ③
    铝热剂质量/g 7.5 18.0 20.0
    气体体积/L 3.36 6.72 6.72
    （1）该铝热反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
     
    （2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
     
    （3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
    （4）求该铝热剂中铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表（气体体积均在标准状况下测定）．
    ① ② ③
    铝热剂质量/g 7.5 15.0 20.0
    气体体积/L 3.36 6.72 6.72
    计算：（1）NaOH溶液物质的量浓度
    （2）该铝热剂中铝的质量分数
    （3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下

    流程步骤：

    主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2

    ④将得到的产物熔融后电解。

    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属

    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    （2）步骤②不够合理，理由是                                                  

    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                    。

    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，

    下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

    操作                                                                       

    化学方程式                                                  。

    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。

    若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为                                        ，样品中铝的质量是           g。

    若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于      ∶      。

     

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