练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
    B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
    C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
    D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

    分析 A．确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可；
    B．塑料的老化是因为发生了氧化反应；
    C．乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应；
    D．纤维素属于糖类，但人体无法消化纤维素．

    解答 解：A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl，根据分析可知，该有机物的同分异构体总共有8种，故A正确；
    B．烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故B错误；
    C．乙酸酸性大于碳酸，能够与碳酸氢钠溶液反应，而乙醇不与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
    D．有的物质在人体内无法消化，如纤维素，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应
    B．静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性
    C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电解过程中H+移向阳极
    C．反应前后溶液的pH保持不变
    D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（　　）
    A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
    B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
    C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
    D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
    答下列问题：
    （l）a=-574.4
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

    和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
    ①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L．min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）
    （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1小于p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）大于v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=4MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应的离子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol/L
    C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol/LD．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
    Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g△H3＜0
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：
    （1）途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    ①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是cd
    （填序号）
    a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变
    d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO）：v（H2）=1：1
    ②上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    400℃时反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数数值是0.1；
    ③830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是0.12mol/（L•min）；达到平衡时CO的转化率是60%．
    （4）汽车尾气净化中的一个反应如：
    NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业合成氨（N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3）的反应是一个放热反应．
    （1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
    ①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为0.25mol．L-1．min-1，此时容器内H2的浓度为7.5mol．L-1．
    ②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是b d e．
    a．压强b．密度c．分子数
    d．气体体积 e．气体质量f．NH3的物质的量的分数
    （3）一定量的混合气体在密闭容器内发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），达到平衡后，测得B的浓度为1mol/L，如果将容器体积压缩到原来的一半，测得B的浓度为2.1mol/L，请推测x、y、z之间有何关系．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：B．Cl-的结构示意图：
    C．葡萄糖的实验式：CH2OD．对硝基苯酚的结构简式：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案