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    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

    请按要求回答下列问题。

    （1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是__________。

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式 ；

    （3）写出反应“I→J”的离子方程式 ；

    （4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定条件下能实现的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能够大量共存的是

    A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

    B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO32-

    C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-

    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

    A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

    （1）应用托盘天平称量NaCl g，应用量筒量取浓硫酸 mL；

    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；

    （3）稀释浓硫酸时应注意 ；

    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）

    A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

    B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

    D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

    F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

    G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法中正确的是

    A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

    C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

    D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

    则：

    （1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．

    （2）C→D的离子方程式为 ．

    （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省吉安市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

    D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

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