Question

8．乙酸乙酯是重要的有机物，某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动．
【查阅资料】乙酸乙酯：无色，有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm³，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠溶于中溶解度更小．
【反应原理】
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
【实验探究】某化学兴趣小组设计如图装置进行实验，在100ml圆底瓶内加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H₂SO₄，冷却后再加入15mL乙醇，通过仪器A向B内加入12mL冰醋酸，点燃酒精灯加热，在烧杯D中加入饱和Na₂CO₃溶液．
（1）装置中仪器A的名称是分液漏斗
（2）装置中球形干燥管C的作用防止倒吸
（3）反应中加入浓硫酸的作用是B（填字母代号，下同）A．只作催化剂B．只作吸水剂C．催化剂和吸水剂D．氧化剂
（4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是D
A．中和乙酸乙酯
B．加速酯的生成，提高其产率
C．中和乙酸和乙醇
D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
（5）反应结束时D中的现象是B
A．没有气泡冒出
B．有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层
C．溶液不分层
D．溶液分层，无色油状液体在下层
（6）欲将D中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用分液漏斗，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

Answer 1

分析 （1）根据装置图，仪器A的名称是分液漏斗；
（2）球形干燥管的体积较大，能防倒吸；
（3）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性；
（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙酸时放出二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小；
（6）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离，乙酸乙酯的密度较小，在混合液上层．

解答 解：（1）根据装置图，仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）球形干燥管体积大，可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，促进反应向右进行，则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故选：C；
（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，只有D符合，故选：D；
（5）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸时放出二氧化碳气体，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，所以反应结束时D中的现象是有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层，故选：B；
（6）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯遇碳酸钠溶液，混合液会分层，由于乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上口倒．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备方法，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用．题目难度中等．