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8.乙酸乙酯是重要的有机物,某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动.
【查阅资料】乙酸乙酯:无色,有芬芳气味的液体,沸点77℃,熔点-83.6℃,密度0.901g/cm3,溶于乙醇,氯仿,乙醚和苯等,微溶于水,在饱和碳酸钠溶于中溶解度更小.
【反应原理】
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
【实验探究】某化学兴趣小组设计如图装置进行实验,在100ml圆底瓶内加入碎瓷片后,加入5mL乙醇,边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4,冷却后再加入15mL乙醇,通过仪器A向B内加入12mL冰醋酸,点燃酒精灯加热,在烧杯D中加入饱和Na2CO3溶液.
(1)装置中仪器A的名称是分液漏斗
(2)装置中球形干燥管C的作用防止倒吸
(3)反应中加入浓硫酸的作用是B(填字母代号,下同)A.只作催化剂B.只作吸水剂C.催化剂和吸水剂D.氧化剂
(4)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是D
A.中和乙酸乙酯
B.加速酯的生成,提高其产率
C.中和乙酸和乙醇
D.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层析出
(5)反应结束时D中的现象是B
A.没有气泡冒出
B.有细小的气泡冒出,溶液分层,无色油状液体在上层
C.溶液不分层
D.溶液分层,无色油状液体在下层
(6)欲将D中的物质分离得到乙酸乙酯,必须使用分液漏斗,分离时,乙酸乙酯应该从分液漏斗上口倒出(填“下口放”或“上口倒”)

分析 (1)根据装置图,仪器A的名称是分液漏斗;
(2)球形干燥管的体积较大,能防倒吸;
(3)酯化反应为可逆反应,且浓硫酸具有吸水性;
(4)饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
(5)醇与乙酸都易挥发,制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,除去乙酸时放出二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小;
(6)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,可以通过分液操作分离,乙酸乙酯的密度较小,在混合液上层.

解答 解:(1)根据装置图,仪器A的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)球形干燥管体积大,可以防止倒吸,故答案为:防止倒吸;
(3)酯化反应为可逆反应,且浓硫酸具有吸水性,促进反应向右进行,则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂,故选:C;
(4)饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,只有D符合,故选:D;
(5)饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸时放出二氧化碳气体,而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层无色油体液体,所以反应结束时D中的现象是有细小的气泡冒出,溶液分层,无色油状液体在上层,故选:B;
(6)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,乙酸乙酯遇碳酸钠溶液,混合液会分层,由于乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液,分液时从分液漏斗的上口倒出,故答案为:上口倒.

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备方法,注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用.题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应的热效应与其它三项不相同的是(  )
A.氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应B.钠与冷水反应
C.锌片与稀硫酸反应D.铝粉与三氧化二铁的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在下列各说法中,正确的是(  )
A.△H>0表示放热反应,△H>0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中含有相同的化学键类型的是(  )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验.
(1)高温下,让铁粉与水蒸气反应,见图.
试管中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)按照如下示意图进行试验操作.
Fe2O3固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用两只试管分别取A、B上层澄清溶液,分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A红色,B浅绿色.
②写出上述过程中有关的离子反应方程式:A→B2Fe3++Fe=3Fe2+
③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变为红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产生气体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)装置E中 的 现 象是红色的粉末变成黑色,管壁产生水珠.
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤.简述检验滤液中Fe3+的操作方法:取少量滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色.
(4)较为简便检验产生的气体方法是:将C处导管插入肥皂液中观察是否有肥皂泡生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)配置混合溶液时,加入试剂的正确顺序是A(填“A”或“B”);
A.先加入乙醇,再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B.先加入浓硫酸,再慢慢注入乙醇和乙酸
(2)在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯;
A.NaOH溶液   B.饱和Na2CO3溶液C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液
(3)若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液(填操作名称);
(4)写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.己二酸  是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位.实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图:
 
可能用到的有关数据如下:
物质密度(20℃) 熔点 沸点溶解性相对分子质量
环己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃时水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯100
己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度:15℃时1.44g,25℃时2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯146
实验步骤如下;
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间.
Ⅲ、当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止.
IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品.V、粗产品经提纯后称重为5.7g.
请回答下列问题:
(1)滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的压强,使环己醇能够顺利流下,仪器b的名称为球形冷凝管(或冷凝管).
(2)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
(3)向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则.可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果:反应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能引起爆炸;产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中.
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和苯洗涤晶体.
(5)粗产品可用重结晶法提纯(填实验操作名称).本实验所得到的己二酸产率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理,回答下列问题:

(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去.
(4)在25℃下,将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a>0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀.该过程中反应的离子方程是:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

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