分析 (1)根据装置图,仪器A的名称是分液漏斗;
(2)球形干燥管的体积较大,能防倒吸;
(3)酯化反应为可逆反应,且浓硫酸具有吸水性;
(4)饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
(5)醇与乙酸都易挥发,制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,除去乙酸时放出二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小;
(6)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,可以通过分液操作分离,乙酸乙酯的密度较小,在混合液上层.
解答 解:(1)根据装置图,仪器A的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)球形干燥管体积大,可以防止倒吸,故答案为:防止倒吸;
(3)酯化反应为可逆反应,且浓硫酸具有吸水性,促进反应向右进行,则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂,故选:C;
(4)饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,只有D符合,故选:D;
(5)饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸时放出二氧化碳气体,而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层无色油体液体,所以反应结束时D中的现象是有细小的气泡冒出,溶液分层,无色油状液体在上层,故选:B;
(6)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,乙酸乙酯遇碳酸钠溶液,混合液会分层,由于乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液,分液时从分液漏斗的上口倒出,故答案为:上口倒.
点评 本题考查了乙酸乙酯的制备方法,注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用.题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应 | B. | 钠与冷水反应 | ||
C. | 锌片与稀硫酸反应 | D. | 铝粉与三氧化二铁的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H>0表示放热反应,△H>0表示吸热反应 | |
B. | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 | |
C. | 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 | |
D. | 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl、HCl、H2O、NaOH | B. | Cl2、Na2S、HCl、SO2 | ||
C. | Na2O2、H2O2、H2O、O3 | D. | HBr、CO2、H2O、CS2 |
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物质 | 密度(20℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃时1.44g,25℃时2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯 | 146 |
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