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    5．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（　　）
    ①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
    ②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
    ③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化
    ④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．
    A．①②③B．②③④C．①④D．③④

    分析 ①催化剂只改变反应速率，但平衡不移动；
    ②活化能越低反应速率越快；
    ③因为Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，使用氟化物，增大了F-的浓度，促进了Ca（PO4）3F的生成，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙；
    ④一氧化碳和血红蛋白结合的能力强，在氧气浓度大的情况下，血红蛋白与氧气结合．

    解答 解：①催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，所以催化剂不能提高合成氨工业中原料的转化率，故错误；
    ②活化能越低反应速率越快，所以氟氯烃在臭氧分解中起催化作用，故正确；
    ③因为Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，使用氟化物，增大了F-的浓度，促进了Ca（PO4）3F的生成，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙，所以氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是转化更坚固Ca（PO4）3F，故正确；
    ④一氧化碳和血红蛋白结合的能力强，在氧气浓度大的情况下，血红蛋白与氧气结合，所以是平衡的移动，故正确；
    故选 B．

    点评 本题考查外界条件对化学速率和平衡移动的影响，平衡移动的影响因素因素分析判断，来解决生活中的相关实例，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ，此反应的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1．
    （2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为  c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
    （3）有三种一元酸HA、HB、HC，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HB＞HC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．一定条件下，能发生加聚反应
    B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
    C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
    D．该有机物苯环上的一溴代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯．下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（　　）
    A．钠浮在煤油层上，不反应
    B．钠沉在煤油层下，不反应
    C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应
    D．钠沉在水层下剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列操作过程中能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
    A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量
    B．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量
    C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
    D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    B．MgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
    C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答下列问题：
    （1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7mol．
    （3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF3平面正三角形、SO42-正四面体．
    （4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是ACE．

    A．金刚石中存在六元碳环
    B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
    C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
    D．若把食盐晶胞中Na+替换为Cs+，相应得到CsCl的晶胞
    E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，在干燥箱中 干燥
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，手握住瓶进颈，左右振荡摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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