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13.Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图,Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球,则N3-的配位数为6,Cu3N的密度为$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4(a+b)^{3}{N}_{A}}$g•cm-3.(化为最简式)

分析 由Cu3N的晶胞结构如图,大球个数=12×$\frac{1}{4}$=3,小球个数=$\frac{1}{8}$=1,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子,由空间结构可知,中间面上N的周围有4个Cu,上下面上各有1个Cu,则N3-的配位数4+2=6,Cu3N的密度=$\frac{m}{V}$,以此来解答.

解答 解:由Cu3N的晶胞结构如图,大球个数=12×$\frac{1}{4}$=3,小球个数=$\frac{1}{8}$=1,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子,由空间结构可知,中间面上N的周围有4个Cu,上下面上各有1个Cu,则N3-的配位数4+2=6,
晶胞的体积=[(2a+2b)×10-10cm]3,Cu3N的密度=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{64×3+14}{{N}_{A}}}{[(2a+2b)×1{0}^{-10}]^{3}}$g/cm3=$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4(a+b)^{3}{N}_{A}}$g/cm3
故答案为:6;$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4(a+b)^{3}{N}_{A}}$.

点评 本题考查晶胞计算,为高频考点,把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意空间结构的理解与应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入(  )
A.酒精B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为.
WXY
Z
请回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族.
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P>N>O(元素符号表示).
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3>H3PO4>H2CO3(用化学式表示)
(4)用电子式表示WY2的形成过程:
(5)写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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1.把温度为20℃,浓度为1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g•ml-1,比热容为4.184kJ•K-1•kg-1),轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物起始温度t1终止温度t2
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
则反应NH3•H2O (l)?NH4+(aq)+OH-(aq)的焓变约为(单位:kJ•mol-1)(  )
A.+2.1B.+4.2
C.+52.7D.缺少数据无法计算

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8.下列叙述正确的是(  )
A.NaHCO3俗名纯碱,可用作发酵粉B.Mg(OH)2可用作治疗胃酸过多的药剂
C.CaCO3可用作高温材料D.Na2O2可用作自来水的消毒剂

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18.下列说法正确的是(  )
A.保健食品是食品的一个种类,在包装上与一般的食品没有区别
B.保健食品具有特定的保健功能
C.保健食品强化了某一方面的营养,可以代替药物治疗某些疾病
D.保健食品安全有效,不需医生的指导就能服用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述正确的是(  )
A.室温下AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.室温下1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa混合溶液(pH=5.6)中,c(Na+)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1的碳酸氢钠溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质,该气态物质可能是(  )
A.NOB.N2OC.N2O3D.N2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题.

(1)⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为
(2)⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是Na+(填离子符号),原子半径最小的是F(填化学式),⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是HF(用化学式表示).
(3)⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物,原因是HF分子间存在氢键,氢键强于范德华力.
(4)①⑤两元素可以形成原子个数比1:1和2:1的化合物X和Y,其中X的电子式为,用电子式表示Y的形成过程
(5)由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z,是生活中常见的有机化合物,它具有特殊的香味,写出Z与⑦的反应方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑.

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