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    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
    C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
    D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

    分析 A．酒精与水混溶；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥，溶液的体积并不变，浓度不变；
    D．托盘天平的精确度为0.1g．

    解答 解：A．水与酒精混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故A错误；
    B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B错误；
    C．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥，溶液的体积并不变，浓度不变，故C正确；
    D．托盘天平只精确到0.1g，不能称量5.85g，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及天平的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
    ①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
    ②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
    ③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
    请回答下列问题：
    （1）A为NaHCO3，检验A中阳离子的实验名称是焰色反应；
    （2）A与B反应的离子方程式为：A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （3）B与过量的C反应生成的沉淀为BaSO4；
    （4）经判断NO3-存在于物质D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32-
    D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的结构简式是（C6H5）CH2CH（CH3）C（CH3）OHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素
    B．石墨和C60的互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素
    D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
    B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I-、Cl-、Ca2+
    D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：
    （1）Z元素的原子结构示意图，A的电子式为，
    （2）组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；③2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；
    （4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
    （5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为10-5mol/L，离子浓度由大到小的关系c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
    被还原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为5mol．

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