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    6．如图，将锥形瓶置于水槽内，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果产生了酒精喷泉．水槽中加入的物质可以是（　　）
    A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．固体NH4NO3

    分析 锥形瓶内装有酒精，易挥发，要形成喷泉，应使锥形瓶内压强增大，所加物质应放出大量的热，以此解答．

    解答 解：生石灰遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，
    故选A．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握形成喷泉的实验原理和条件，把握浓硫酸的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．明矾的化学式为：KAl（SO4）2
    B．氯离子的结构示意图为：
    C．纯碱的化学式：NaCO3
    D．氨水的电离方程式：NH3•H2O→NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．质量相同的SO2和SO3两种气体中，氧原子的个数比为5：6，SO3溶解于水与水反应生成硫酸，现有16g SO3溶解于34g水中，所得溶液的质量分数是39.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，有助于减少雾霾天气的发生
    B．将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想
    C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均为得到更多的汽油
    D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1snnsnnpn，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
    （l）写出E的基态原子的价层电子排布式3d104s2．
    （2）A、B形成的AB-常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
    （3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在．依据以上信息判断FD3晶体的结构属于分子晶体，写出F2D6的结构式
    （4）E、F均能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB-形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
    （5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
    （3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
    反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
    HCl+NaOH1319.8△H1
    HCl+NH3•H2O1319.3△H2
    ①比较△H1和△H2的相对大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
    ③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯
    C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷
    D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
    ①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
    ②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；
    ③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色；
    ④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，无明显现象．
    已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7g
    请回答：
    （1）沉淀c是AgCl．
    （2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是Ag+．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
    （4）根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知一些金属单质的发现、使用与金属的活动性存在着某种必然联系，下列时间或事件发生在铁器时代之前的是（　　）
    A．电解氧化铝获得铝B．戴维发现金属钠
    C．青铜器时代D．锌铸币的出现

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