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    下列对分子结构叙述正确的是                                               （   ）
    A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
    B．N2的电子式是N┇┇N
    C．CO2和CS2都是直线型分子
    D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′
    C

    试题分析：．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对，A不正确。B不正确，氮气的电子式是。D不正确，白磷的键角是60°，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（　　）
    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
    D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(    )
    A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109°28′

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（   ） 
    A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体
    C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
           
    ①标出格氏试剂                中的配位键

    ②下列比较中正确的是            
    A．金属键的强弱：Mg＞Al    B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
    E.电负性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al 

    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是            。
    A．苯与B3N3H6互为等电子体 
    www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推论正确的是
    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
    B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
    D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硅是一种   晶体，每个硅原子周围有   个氧原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
    ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
    ⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
    ⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    (2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
    A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
    B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
    C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（  ）
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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