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    6．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
    C．氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA
    D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁在氧气中反应后变为+2价来分析；
    B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，据此计算；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、醋酸是弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁在氧气中反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；
    B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各式中不正确的是（　　）
    A．HF+H2O?H3O++F-
    B．NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    C．Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．
    （1）已知：900 Κ时，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反应自发．
    ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0．
    ②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图．保持其他条件不变，升温到T K（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图．
    （2）已知：
    Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
    3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
    ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
    ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO-的浓度为c0 mol•L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol•L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：
    c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
    ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
    I     2ClO-=ClO2-+Cl-
    II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
    常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化．
    （3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降．为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
    I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；
    II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体．
    请回答下列问题：
    步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为
    6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
    （1）①标出反应6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中电子转移的方向和数目
    ②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同时还发生反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（请用有关反应和必要的文字进行说明）
    （2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g•L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在标准状况下，由NO和NO2组成的混合气体4.48L，质量为7.6g．此混合物中：
    （1）NO和NO2物质的量比是1：1；
    （2）N和O原子个数比是2：3；
    （3）混合气体的平均相对分子质量是38，对氢气的相对密度是19．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

    A中现象是红色布条不褪色               B中现象是红色布条褪色
    结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用
    ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
    a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色
    b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
    请设计实验证明哪种可能正确向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

    试回答：
    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的是（填装置序号）Ⅱ；用此装置鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是产生气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）D；
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能
    （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；有的同学在盛Na2CO3 的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解．你认为此观点错误（添“正确”或“错误”）．分析产生此现象的原因为装置中的空气热胀冷缩也会有气泡产生
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
    ②将碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
    实验现象⑦③
    实验结论⑥①
    （2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是C
    ①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
    ②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
    ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    A．①③B．①②C．③④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-
    C．OH-、HCO3-、Mg2+、Na+D．K+、Na+、OH-、NO3-

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