常温下.已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a.b.且1<a< b.下列有关叙述不正确的是 A．常温下.等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小 B．在NaCN溶液中:c (Na+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CN-) C．相同温度下.相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释.溶液PH随溶液体积变化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，已知0.1mol·L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（）

A．常温下，等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小

B．在NaCN溶液中：c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CN^-)

C．相同温度下，相同PH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示

D．常温下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH^-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

解析试题分析：在相同的外界条件下，相同CH₃COOH和HCN溶液的PH前者小于后者，则CH₃COOH的酸性大于HCN 。A．CH₃COONa、NaCN都是强碱弱酸盐，水解使溶液碱性。酸越弱，盐的水解程度就越大，当盐的浓度相等时，溶液的pH就越小，因此常温下，等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小，正确；B．在NaCN溶液中，根据电荷守恒可得：c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CN^-)，正确；C．相同温度下，相同PH的CH₃COOH和HCN溶液前者的浓度小于后者，所以分别加水稀释，后者的电离平衡移动使溶液中H⁺浓度增大的趋势大于前者，因此溶液PH随溶液体积变化的曲线中醋酸的在上边，HCN的在下边，错误；D．由于酸性CH₃COOH>HCN,所以常温下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中后者水解程度大。因此由水电离出的c(OH^-)后者大于前者，盐的浓度越大，盐水解产生的c(OH^-)就越大。故与盐浓度的变化曲线如图2所示，正确。
考点：考查弱酸的电离及其盐溶液水解的酸碱性的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

实验编号	T/K	c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－1	c(H₂SO₄)/ mol·L^－1	实验目的
①	298	0.1	0.1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
________ (提示：S元素被氧化为SO)。
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
步骤2：
步骤3：

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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）

A．自来水	B．0.5mol·L^—1KOH溶液
C．0.5mol·L^—1醋酸	D．0.5mol·L^—1NH₄Cl溶液

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下列说法正确的是

A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含

离子

B．含10．6gNa₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于

C．VLamol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3mol。

D．电解精炼粗铜时，每转移

电子，阳极上溶解的

原子数必为

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶100

D．1∶2

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己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10^－10，Ksp(AgBr) =5.4×10^－13，Ksp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有C1^－、Br^－和I^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^－、Br^－、I^－	B．Br^－、C1^－、I^－
C．I^－、Br^－、C1^－	D．Br^－、I^－、C1^－

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已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mo1·L^-1，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为

A．2. 3×10^-7mol·L^-1	B．4. 6×10^-7mol·L^-1
C．9. 2×10^-7mol·L^-1	D．×10^-3mol·L^-1

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^－1)		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝

mol/L
B．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa₂S的溶液中：

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

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