Question

2．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• B． 沸点：CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄
• C． 熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大；
B．氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
C．金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比；
D．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比．

解答 解：A．原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；
B．氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，这几种氢化物都不含氢键，所以熔沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故B错误；
C．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正确；
D．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，则晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选B．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．