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    【题目】淀粉酶、纤维素和RNA都有的元素是（ ）

    A.C、H、OB.C、H、O、N

    C.C、H、O、N、P、MgD.C、H、O、N、P、S

    【答案】A

    【解析】

    淀粉酶的化学本质是蛋白质，元素组成是C、H、O、N、S，纤维素是多糖，元素组成是C、H、O，RNA是核酸，元素组成是C、H、O、N、P。

    A、蛋白质、糖类和核酸共有的元素是C、H、O，A正确；

    B、纤维素是多糖，不含N，B错误；

    C、纤维素是多糖，不含N、P、Mg，C错误；

    D、纤维素是多糖，不含N、P、S，D错误。

    故选A。

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    【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

    (1)乙烯制取乙醇的化学方程式：__________________________。

    (2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。

    (3)浓硫酸的作用：_______________________________。

    (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。

    (5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

    (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________________。

    (7)做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

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    【题目】分子式为C5H9ClO2并能与小苏打溶液（忽略纯度影响）反应生成CO2的有机物有（不考虑立体异构）

    A.4种B.8种C.12种D.16种

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    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( )

    A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

    B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

    C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

    D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________。

    (3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，则Ar(Cu)＝_____________________。

    (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________(填序号)。

    ①氧化铜未完全起反应　②氧化铜不干燥　③氧化铜中混有不反应的杂质　④ 碱石灰不干燥　⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥

    (5)在本实验中，还可通过测定________和________，或________和________达到实验目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的有几个

    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    ②同一元素的核素种数由中子数决定

    ③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

    ④18 g H2O中含有的中子数为10NA

    ⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

    ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

    ⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

    ⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反应类型属于

    A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_____。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

    ②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。

    ③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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