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    【题目】在容量瓶上无需有的标记是（ ）
    A.刻度线
    B.温度
    C.浓度
    D.规格（容量）

    【答案】C
    【解析】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态中，可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达平衡状态是

    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

    ③其他条件不变时，体系压强不再改变

    ④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变

    ⑤恒温恒容时，密度保持不变

    ⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1

    A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A．该溶液的pH=4

    B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    C．升高温度，溶液的pH增大

    D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

    下列说法中错误的是

    A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

    B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

    C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

    D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程对应的离子方程式正确的是

    A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

    B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

    C. 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

    D. 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。

    （1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

    ②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

    则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

    （2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。

    （3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。

    ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。

    A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2

    C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化

    ②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。

    （4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。

    ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。

    ②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X，在标准状况下的密度为2.679 g/L：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的分子式为 ，该有机物可能有的结构简式为 、 、 、 （不一定要填满，有几种填几种）。

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