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    5．下列叙述正确的是BH
    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
    E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
    F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    G．氧化物可分为酸性、碱性、两性三类
    H．32g CH4中的原子总数为10NA．

    分析 A．物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一；
    B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    C．阿伏伽德罗常数的标准进行判断，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；
    D．质量的单位是g；
    E．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；
    F．非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
    G．氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物；
    H．1molCH4中的原子总数为5NA．

    解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故A错误；
    B．氯化钠固体不导电，都是在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
    C．12g12C原子数就是阿伏加德罗常数，6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，故C错误；
    D．1mol一氧化碳的质量为28g，故D错误；
    E．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根，NaHCO3═Na++HCO3-，故E错误；
    F．金刚石是单质，既不是电解质又不是非电解质，故F错误；
    G．根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，故G错误；
    H．32g CH4的物质的量为2mol，原子总数为10NA，故H正确．
    故选BH．

    点评 本题考查了物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏伽德罗常数以及物质的分类等知识，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔之间的关系、摩尔质量与质量之间关系、阿伏伽德罗常数的含义．

    练习册系列答案
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    15．有关实验的做法正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取 5.72 gNaCl晶体
    B．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
    C．用pH试纸测氯水的pH=2.2
    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

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    16．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀腐败（　　）
    A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3               B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（双选，填序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯   E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质B的化学式Al，物质E的名称盐酸
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    反应⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）向F溶液中加入D溶液，写出整个反应过程的实验现象先有白色沉淀出现，然后白色沉淀逐渐变为墨绿色最终变为红褐色．

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    17．在标准状况下
    （1）0.5molHCl气体占有的体积是多少？
    （2）33.6LH2的物质的量是多少？
    （3）16gO2的体积是多少？

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    14．用下列仪器的编号回答问题 ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯
    （1）热时必须垫石棉网的有②⑤，
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    2．有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO2、1mol O2，向B容器充入4mol SO2、2mol O2，并使A、B容器都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时，A容器的体积为0.8L．填空：
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    （2）A、B两容器中SO2转化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
    （3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为2.4L．（设连通管中气体体积不计）
    （4）若开始时B中充入2mol SO2、1mol O2，则连通AB后，A容器的容积为1.6L．

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