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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2 , 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是(

A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:ν(状态A)>ν(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同

【答案】C
【解析】解:A.由图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的△H<0,300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2 , 故A错误;
B.B点对应的温度和压强均大于A点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此ν(状态A)<ν(状态B),故B错误;
C.设向密闭容器充入了1molCO和2molH2 , CO的转化率为x,则

CO(g)

+

2H2(g)

CH3OH(g)

起始

1

2

0

变化

x

2x

x

结束

1﹣x

2﹣2x

x

在C点时,CH3OH的体积分数= =0.5,解得x=0.75,故C正确;
D.由等效平衡可知,在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数都相同,故D错误;
故选C.

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