【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2 , 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同
【答案】C
【解析】解:A.由图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的△H<0,300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2 , 故A错误;
B.B点对应的温度和压强均大于A点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此ν逆(状态A)<ν逆(状态B),故B错误;
C.设向密闭容器充入了1molCO和2molH2 , CO的转化率为x,则
CO(g) | + | 2H2(g) | ═ | CH3OH(g) | |
起始 | 1 | 2 | 0 | ||
变化 | x | 2x | x | ||
结束 | 1﹣x | 2﹣2x | x |
在C点时,CH3OH的体积分数= =0.5,解得x=0.75,故C正确;
D.由等效平衡可知,在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数都相同,故D错误;
故选C.
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【题目】以下说法中正确的是( )
A.△H<0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程
D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
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【题目】某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:
已知:①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;
②如图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N.
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.
请按要求回答下列问题:
(1)由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是;
(2)由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是 ;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g;
(3)无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 .
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数
B. 除短周期外,其他周期均有18种元素
C. 副族元素中有非金属元素
D. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
B. 乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中作燃料
C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇,因为煤油具有特殊气味
D. 除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏。
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【题目】HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如图所示,发生的反应有:
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列说法正确的是( )
A.T<415℃,只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等
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【题目】金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是
A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料
B.镁是一种国防金属,电解熔融MgCl2可得到单质镁
C.铝合金大量用于高铁建设,铝可用CO还原Al2O得到
D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属,稀土元素均位于ⅡA族
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