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    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）书写下列物质电子式

    ①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

    （2）用电子式表示下列物质的形成过程

    ①MgCl2：________；

    ②H2O：__________；

    【答案】

    【解析】

    （1）①NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间是离子键，O和H之间是共价键，电子式为: ；

    ②CO2是共价化合物，C与O之间公用两对电子，电子式为: ；

    ③H2O2是共价化合物，H与O、O与O之间都公用1对电子，电子式为: ；

    （2）①MgCl2是离子化合物，Mg原子将电子转移给Cl原子，形成MgCl2，可表示为:；

    ②H2O是共价化合物，由H和O通过公用电子对形成，不存在电子的得失，而是电子的偏移，可表示为:；

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    A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气浓度不变D. 平衡向右移动

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    【题目】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如下：

    （1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____（写化学式）。

    （2）检验滤渣I中含有Fe2O3的方法是____。

    （3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式____。

    （4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式____。

    （5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合图分析，为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中____点对应的温度。

    （6）若经过（5）步骤后得到的是粗NH4VO3晶体，则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为____。

    （7）滤渣I中有一种成分可作红色油漆，该物质的另外一种用途是____（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某链状有机化合物X只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为100，其中氧元素质量分数为16%，则能与银氨溶液发生反应的X共有

    A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示，下列说法正确的是

    A. Zn电极是阴极

    B. C2O42-从左向右移动

    C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

    D. 工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____。

    ②将下列实验操作步骤正确排序____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a．点燃酒精灯，加热

    b．熄灭酒精灯

    c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A

    f．冷却到室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为____（填标号）。C、D有气泡，并可观察到的现象分别为____。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

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    D.30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

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    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )

    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

    C．溶液酸性:A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )

    A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

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