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    14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气
    C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶

    分析 A、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体；
    B、乙酸具有酸的通性，能和氢之前的金属反应；
    C、乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳；
    D、绝大多数有机物之间可以互溶．

    解答 解：A、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸，故A正确；
    B、钠是活泼金属，乙酸具有酸的通性，钠与乙酸反应生成乙酸钠与氢气，故B正确；
    C、乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，根据强酸制备弱酸的原理，可知乙酸的酸性比碳酸强，故C正确；
    D、绝大多数有机物之间可以互溶，乙酸和乙醇之间可以互溶，故D错误．
    故选D．

    点评 考查乙酸的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意从羧基理解羧酸的性质．

    练习册系列答案
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    4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
    C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

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    5．从植物中提取如图有机物的合理方法是（　　）
    A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
    C．用热NaOH溶液浸泡D．高温灼烧

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    2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
    B．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
    C．常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
    D．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
    （2）基态氮原子的L层轨道排布图为．
    （3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
    ②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列醇中，能在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛的是（　　）
    A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

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    6．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
    （1）负极材料：A池Mg，B池Al．
    （2）电极反应式：A池正极2H++2e-=H2↑；B池负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．

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    3．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
    A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性强
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