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    20．已知：室温时，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （6）室温时，若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是BC．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L．

    分析 （1）根据醋酸钠固体对平衡CH3COOH?CH3COO-+H+的影响分析；
    （2）醋酸根离子结合水电离的氢离子生成醋酸，反应是可逆的；醋酸根离子的水解是吸热反应；
    （3）醋酸钠溶液中物质的量浓度越大，水解程度越小，但是溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的PH越大；
    （4）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
    （5）pH＜7溶液显示酸性，溶液中氢离子大于氢氧根离子浓度，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度；
    （6）pH=3的HA溶液中氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中的氢氧根离子相等，醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，根据这些对选项进行判断；
    （7）根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14进行判断是否生成沉淀；
    （8）根据10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，计算出氢离子的物质的量浓度，溶液稀释，氢离子物质的量不变，计算出稀释后溶液中氢离子浓度；盐酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子的浓度．

    解答 解：（1）因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小，故答案为：减小；
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，该反应是吸热反应，温度升高，溶液中氢氧根离子浓度增大，
    故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；增大；
    （3）由于醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，
    故答案为：小于；大于；
    （4）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
    故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （5）由于溶液的PH小于7，溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度，氢离子主要是醋酸电离的，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，
    故答案为：小于；
    （6）A、若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10-7mol•L-1c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1，故A说法正确；
    B、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若V1=V2，反应后溶液pH一定小于7，故B说法错误；
    C、若反应后溶液呈酸性，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，则V1≤V2，故C说法错误；
    D、若反应后溶液呈碱性，由于V1=V2溶液显示酸性，所以V1一定小于V2，故D说法正确；
    故选：BC；
    （7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3，
    由于5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，
    由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，
    由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
    故答案为：Cd2+、Zn2+；C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14；
    （8）稀释后溶液中的氢离子浓度是：c（H+）=$\frac{0.5mol•L{\;}^{-1}×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L，由于盐酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12，
    故答案为：1×10-12．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度比较、溶液PH值的判断等，涉及的题目容量较大，本题难度中等．

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    10．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
    A．大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染
    B．将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染，提高燃烧效率
    C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

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    11．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（　　）
    A．银氨溶液B．金属钠C．氧气D．新制氢氧化铜

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    A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．填空
    （1）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→．
    （2）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．A与氢气完全加成后的一氯代物共有6种．
    （3）如图所示装置用乙醇、乙酸和浓H2SO4制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，右侧小试管中所加的试剂为饱和碳酸钠溶液，装置中干燥管的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子．请回答下列问题：
    （1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的价层电子排布式为3d64s2．
    （2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小N＞O＞C；（用元素符号表示）
    （3）化合物Y2 X4分子中σ键和π键数目之比为5：1； X、Z形成的化合物ZX3分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）W的最高价含氧酸分子中W的杂化方式是sp3；W最高价含氧酸根离子空间构型是正四面体．
    （5）W、Y、Z 按个数比1：1：1形成的负一价离子与CO2为等电子体，则该阴离子电子式为；
    （6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示29号元素原子）；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）写出CD形成的化合物的电子式．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO．
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图，请回答以下问题：

    （1）①～⑥中属于取代反应的有①②⑤．
    （2）C6H14核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2；写出E的结构简式：．
    （3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种，其中氢原子核磁共振氢普峰最少的结构简式为CH2=C（CH3）OOCH．
    ①含碳碳双键　　　　　　　②能水解　　　　　　　　　③能发生银镜反应
    （4）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请结合下图回答问题：

    （1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放一小团棉花．
    （3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止．
    （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是防止倒吸现象；烧杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．

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