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    已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2既是氧化剂也是还原剂
    B、该反应中的电子转移数目为6e-
    C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5
    D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故A正确；
    B．Cl元素的化合价由0升高为+5价，该反应中转移电子数目为5e-，故B错误；
    C．化合价降低的为氧化剂，升高的为还原剂，由原子守恒、电子守恒可知，氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C错误；
    D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、DEHP是芳香族化合物
    B、DEHP是酯类物质
    C、DEHP分子中共有5个双键
    D、DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：
    压强p（Pa）2×1055×1051×106
    c（A）mol/L0.080.200.44
    当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．维持压强22×105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为
     
    ．当压强从5×105Pa增加到1×106 Pa时，平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动
    D、达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为（　　）
    A、3（m-n）
    B、
    m+n
    3
    C、
    n-m
    3
    D、
    4n-m
    12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br-
    C、Cu2+
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：下列说法错误的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B、将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
    C、AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
    D、沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”．下列关于硅的说法不正确的是（　　）
    A、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池
    B、硅可由二氧化硅还原制得
    C、常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
    D、自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

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    4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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