[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB.标准状况下.11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAC.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAD.1molCl2与足量的铁粉完全反应.转移的电子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA

B.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

C.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

D.1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

【答案】C

【解析】

A．0.1mol/L K2SO4溶液没有给体积，无法计算K+数目，A错误；

B．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；

C．32g由O2和O3组成的混合气体中只有一种氧原子，原子的物质的量为=2mol，故32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA，C正确；

D．Cl2与铁反应后变为-1价，故1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA ，故D错误。

答案选C。

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【题目】下列电离方程式正确的是

A.硫化氢溶于水：H2S2H++S2-

B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。

(1)反应中浓硫酸的作用是_________。

(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。

(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施__________。

(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。

(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_____；找出图中的错误_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1) 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________

③________________ ④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

① 6 C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29 Cu电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

④20 Ca电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

a.可在具有强氧化性的物质中寻找

b.可在碱性氧化物中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

（4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的电极反应式是______________

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A.中通入，反应放热

B.固态碘与气态碘所含的能量相差

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )

A. a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多

C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不能等于OH–

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【题目】(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：____________________________。

(2)下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______

A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶

C、定容时俯视刻度线

D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又补足了水

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【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

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