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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
    B.蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖
    C.煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程
    D.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油

    【答案】C
    【解析】解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；
    B．蛋白质的水解产物是氨基酸，而不是葡萄糖，故B错误；
    C．煤的气化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气的过程，是化学变化，故C正确；
    D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )

    A. 键角是描述分子立体结构的重要参数

    B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

    C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

    D. 键角的大小与键长、键能的大小无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（　　）
    A.两溶液中水电离出的c（H+）：①=②
    B.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①
    C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②
    D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2． 根据信息回答下列问题：
    （1）C的外围电子排布图为 ． C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为
    （2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
    （3）F与BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合价为
    （4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空间构型为四面体形的是（填序号）．
    （5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为 ．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

    离子

    SO42﹣

    SO32﹣

    NO3﹣

    NO2﹣

    Cl﹣

    c/（molL﹣1）

    8.35×10﹣4

    6.87×10﹣6

    1.5×10﹣4

    1.2×10﹣5

    3.4×10﹣3

    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是

    A.液氯和氯水B.漂白粉和乙醇

    C.明矾和铝热剂D.干冰和混有冰的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种物质：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

    A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

    元素

    W

    M

    X

    Y

    Z

    结构或性质

    最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应

    氢化物的水溶液能刻蚀玻璃

    焰色反应呈火焰黄色

    同周期主族元素形成的简单离子中，其离子半径最小

    最高正价与最低负价代数和为6

    (1)M元素在周期表中的位置为____________。

    (2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。

    (3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。

    (4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

    A.单质与H2反应的难易程度 B.氢化物的稳定性

    C.最高价氧化物的水化物酸性强弱 D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

    (5)常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为_______________。

    (6)W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式____________。

    (7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
    B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
    C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
    D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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