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    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A、金属性：甲＞乙＞丁
    B、原子半径：辛＞己＞戊
    C、丙与庚的原子核外电子数相差13
    D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
    解答： 解：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，
    A．同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲＜乙＜丁，故A错误；
    B．电子层越多，半径越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛＞己＞戊，故B正确；
    C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32-19=13，故C正确；
    D．乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题侧重位置、结构、性质的关系及元素周期律的考查，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，把握金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中Ca的金属性比Na强为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林

    （1）写出A的结构简式
     

    （2）写出变化过程⑤的反应方程式
     

    （3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量
     
    ，生成的H2O的量
     
    （答“相等”、“不相等”、“无法确定”）
    （4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是
     

    （5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是
     

    A．浓溴水          B．NaOH        C．石蕊试液           D．酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称
     
    ；
    （2）反应“b”的化学反应方程式
     
    ；
    （3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，阴离子有
     
    ；对该溶液的系列操作包括
     
    、
     
    、过滤．
    （4）工业纯碱的等级标准如图所示：
    等级优等品一等品合格品
    Na2CO3含量 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 
    取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）锂在空气中燃烧；
    （2）钾与水反应；
    （3）溴与碘化钾反应；
    （4）氯化亚铁与氯气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中常借助于图象这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
    测定一定时间内生成H2的反应速率
    B、
    提取海带中的碘
    C、
    检验火柴燃烧产生的SO2
    D、
    证明非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（　　）
    A、盐酸B、澄清石灰水
    C、NaCl溶液D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．无法比较      b．T1＞T2     c．T1＜T2
    （2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2．在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，
    计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NO）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题．
    （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式：
     

    （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为
     

    （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ． 0.1mol A与含O．15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
    ①A中所含化学键类型为
     
    ，D的电子式为
     
    ．
    ②25℃时，浓度均为O．1mol/l的B、C溶液，pH较大的是
     
    （填溶质的化学式）溶液，写出B溶液中显电中性的原因：
     
    ．已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为：
     
    ．

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