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    【题目】下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( )

    A.试管B.烧瓶C.烧杯D.量筒

    【答案】D

    【解析】

    A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；

    B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；

    C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；

    D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 化学性质不同的有机物是同分异构体

    B. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别

    C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物

    D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）氯原子的原子结构示意图为_________，氯气分子的电子式为_________。

    （2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？___（填“能”或“不能”），判断依据是______。

    （3）将如图装置放置在光亮的地方。

    ①随后能观察到的实验现象是_______(填标号)。

    A．试管内壁上有油状液滴生成

    B．饱和食盐水中有少量固体析出

    C．黄绿色气体颜色变浅

    D．试管内液面上升

    ② 油状液滴的化学成分是（写化学式）__________。

    ③ 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（写化学式）与水的反应。

    ④ 试管内液面上升的原因是_______（写化学式）极易溶于水。

    （4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤：

    ① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是______（写名称）。

    ② 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。

    ③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释不科学的是

    A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

    B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

    C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

    D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是

    A. 实现该变化的只能是升高温度

    B. 溶液的导电能力一定变强

    C. 溶液的pH一定减小

    D. 发生电离的分子总数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

    (1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

    (2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

    (3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

    (4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

    (5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

    a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

    ① 甲的化学式为________。

    ② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
    A.1：2：3
    B.6：3：2
    C.3：2：2
    D.3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题： ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：氧化产物
    ②4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合价升高，发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是 ． 用双线桥法表示反应②的电子转移情况 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是(　　)

    A. 乙烯 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丙炔

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