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    16．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C．SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+D．Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

    分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
    B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．Fe3+、HCO3-相互促进水解，SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．3s2表示3s能级有两个轨道
    B．处于最低能量的原子叫做基态原子
    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
    D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn+O2═2ZnO．下列有关它的说法不正确的是（　　）
    A．锌为电池负极，发生氧化反应
    B．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
    C．正极发生的反应是：$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
    D．负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O═ZnO+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某一反应体系有反应物和生成物质共五种物质：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl，已知该反应中H2S发生了如下过程：H2S→S
    （1）该反应中的氧化剂是FeCl3．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是FeCl3→FeCl2．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
    （4）如反应过程中生成单质硫1.6g，则反应中转移的电子数为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气并探究氯气的性质，实验装置如图（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

    （1）制取Cl2的装置中，连接橡皮管的目是保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
    （2）乙装置中干燥的红色布条不褪色，丙装置中湿润的红色布条褪色的现象说明了氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
    （3）丁装置中少量氯气通入KI溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明氧化性的强弱比较：Cl2＞I2（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）己装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．漂白粉溶于水后，与空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，说明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试剂是氯化钙或者氯化钡溶液，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A．
    加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
    B．
    加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色
    C．
    加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色
    D．
    \加热时，上部汇聚了白色固体，说明氯化铵易升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量表如表（设硝酸的还原产物只有NO）
    编号①②③④
    稀硝酸体积/ml100mL200mL300mL400mL
    剩余金属/g18.0g9.6g00
    NO体积/L2.24L4.48L6.7LV
    试计算：
    （1）硝酸的浓度．
    （2）每份金属混合物的总质量．
    （3）实验④中V的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，HCN中C的化合价为-2．
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的正盐的化学式为N2H6SO4．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4_．

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