【题目】利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液,下列说法中不正确的是( )
A. 燃料电池的A极连接电解池的C极
B. A电极的电极反应式为:CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+
C. 燃料电池工作时H+移向左边
D. 电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑
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【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。
(1)B中选用的试剂是____________,其作用是__________;C中选用的试剂的作用是_________
(2)D中反应的化学方程式是_______________________
(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题:
① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。
② 如果通入气体中混有SO2,能否看到相同的现象? _________(填“能”、“不能”或者“”“不能确定”),用化学方程式进行解释: ______________________
③从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是最后缺少一个____________装置,用化学方程式解释其原理__________________
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【题目】有机物A只含有C、H二种元素. 13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O;质谱图表明其相对分子质量为68,红外光谱分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1.
(1)通过计算确定该有机物A的分子式,并写出A的结构简式
(2)有机物B是A的同分异构体.请写出B的任意两种同分异构体的结构简式、 .
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【题目】1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程消耗氯气的总物质的量为( )
A.3molB.4molC.5molD.6mol
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 1molCO的质量是28g B. 硝酸的摩尔质量是63g
C. 2g氢气所含原子数目为1mol D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为bg。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。
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【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是
A. 通电后,阳极附近PH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极
C. 通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2mol电子的电量时,会有11.2LO2生成
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