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200mL的硫酸溶液,含溶质硫酸的物质的量为0.06mol,求该溶液中硫酸的物质的量浓度.
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:
分析:根据c=
n
V
计算.
解答: 解:c=
0.06mol
0.2L
=0.3mol/L,
答:该溶液中硫酸的物质的量浓度为0.3ol/L.
点评:本题考查物质的量浓度的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意相关计算公式的运用,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

COCl2?CO(g)+Cl2(g);△H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①恒容通入惰性气体  ②恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )
A、①②B、①C、②D、都不能

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡.请根据所学知识回答问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
 
.(填写微粒符号)
(2)常温时,Al2(SO43的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
 
;实验室在配制Al2(SO43的溶液时,为了抑制Al2(SO43的水解可加入少量的
 
(填写物质的名称).
(3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl  ②(NH42SO4  ③NH3?H2O   ④(NH42CO3⑤NH4HSO4.溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:
 
.(填写溶液的序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(  )
A、与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C、加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D、溶液中粒子浓度大小关系为:c(H+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

用图示所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,按照要求选择填空.
A、导电性变化不大
B、导电性明显增强
C、导电性明显减弱
D、导电性由强到弱再到强
(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl
 

(2)H2SO3溶液中通入Cl2
 

(3)向FeI2溶液中通入少量的Cl2
 

(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2
 

(5)向NH3?H2O中通入HCl气体
 

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2
 

(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物(S4N4)的分子结构,下列关于S4N4的说法中不正确的是(  )
A、S4N4属于共价化合物
B、S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1:1
C、S4N4分子中既有极性键又有非极性键
D、S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组为研究氧化还原反应,设计了如下一系列实验:在碘水中加入淀粉溶液,溶液变蓝色.再加入镁粉,充分振荡,蓝色消失.请用化学方程式解释上述现象:
 
,该反应中氧化剂是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是(  )
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同,则乙属于分子晶体,其沸点一定和氧气相近
C、丙中含有第二周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同,则1mol 丁分子含有3NA个共用电子对

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科目:高中化学 来源: 题型:

当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为4NA
 
(判断对错)

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