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    16．写出明矾净水的原理，用离子方程式解释Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

    分析 明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，据此分析．

    解答 解：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

    点评 本题考查了盐类水解离子方程式的书写，把握明矾净水原理为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氮分子中的化学键是（　　）
    A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．1个σ键，1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（　　）
    A．一氯甲烷B．溴乙烷C．1-氯丙烷D．邻氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．乙烯与水加成（乙醇）
    C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）
    D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中未成对电子最多的元素
    G的3d能级只含有2对成对电子
    （1）已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃．B2A4属于极性分子（填“极性”或“非极性”），B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为sp3．写出B2A4的电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
    （5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    GE2+xH2O=GE2•xH2O
    深蓝色         粉红色
    现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
    ①水合物中x=6．
    ②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状液体，沸点为118.5℃，熔点为-40℃．具有强碱性，在空气中可吸收CO2，产生烟雾．水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．实验室模拟水合肼的制备装置如图所示（夹持及加热装置已省略）．请回答下列问题：
    （1）写出制备水合肼反应的离子方程式：2OH-+ClO-+CO（NH2）2=N2H4•H2O+Cl-+CO32-．
    （2）向三颈瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是排尽装置中的空气．制备水合肼时，分液漏斗中盛装的药品是含NaOH的NaClO溶液．
    （3）水合肼可用于贵重金属的清洗、精炼、回收，用水合胼从氯化银中回收金属银时，生成一种一卤代氮化物（N2H5Cl）和一种无霉的气体单质．写出该反应的化学方程式：4AgCl+5N2H4•H2O═4N2H5Cl+4Ag+N2 ↑+5H2O．
    （4）由水合肼脱水可得火箭燃料肼，此时可选用的脱水剂为C（填字母）．
    A．五氧化二磷    B．浓硫酸        C．氧化钙
    （5）有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施：在锥 形瓶后加一个装有碱石灰的干燥管，吸收尾气．
    （6）实验室用碘量法测定水合肼的浓度：
    滴定原理为N2H4•H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2═N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O．
    测定过程：准确量取5.00mL水合肼溶液并将其稀释成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸、NaHCO3固体，然后再用0.100 0mol•L-1'标准I2溶液滴定终点，消耗标准溶液25.00mL．
    ①用酸式滴定管量取标准溶液（填“酸式”或“碱式”）；若用蒸馏水洗涤滴定管之后，直接注入标准溶液排气泡、调液面、读数等，测得结果会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②根据上述实验数据．算出原水合肼溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（　　）
    A．煤B．磁铁矿C．石油D．金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．2.0g D218O中含有的质子数为NA
    B．标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    C．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
    D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA

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