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    如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。

    （1）A中的现象为 ，

    离子方程式 。

    （2）C中的现象为 ，

    离子方程式 。

    （3）E中的现象为 ，

    离子方程式 。

    （4）G中的现象为 ，

    离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分类或归类中正确的是( )

    A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

    B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

    C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

    D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3不溶于强酸

    C

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    结合H+的能力：CO32＜AlO2-

    D

    常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式___________.

    （2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ 。

    （3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 （填字母序号）。

    A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积

    （4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：

    CuO

    CO

    Cu

    CO2

    0.8mol

    0.4mol

    0.6mol

    0.6mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

    A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的逆反应为放热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    H2CO3

    H2SO3

    HClO

    电离平衡常数

    （25℃）

    K1=4.30×10-7

    K2=5.61×10-11

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    K=2.95×10-8

    下列说法不正确的是（ ）

    A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

    B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3

    C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。

    （4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )

    A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7

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