Question

20．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na₂FeO₄）制备方法有：
湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 高铁酸钠中铁显+6价
• B． 湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子
• C． 干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子
• D． Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃还能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

分析 A．化合物中正负化合价的代数和为0；
B．湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；
C．干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0；
D．Na₂FeO₄具有强氧化性，且还原产物铁离子水解可生成胶体．

解答 解：A．高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则铁显+6价，故A正确；
B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0，转移电子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，故C错误；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，能除去水体中的H₂S、NH₃等，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．