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    6．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
    A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
    B．此图错误，违背了泡利原理
    C．表示基态N原子的价电子排布
    D．表示处于激发态的B的电子排布图

    分析 A．符合泡利原理和洪特规则；
    B．违背了洪特规则；
    C．N原子的价电子数为5；
    D．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道．

    解答 解：A．符合泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；
    B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则 违背了洪特规则，故B错误；
    C．N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；
    D．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电子排布图，注意把握泡利原理和洪特规则的内容，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关性质或物理数据的比较中，正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．原子半径大小：S＞Na＞O
    C．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOHD．还原性强弱：I-＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应过程既有物质变化，又有能量变化
    C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
    D．该反应每生成2molAB2吸收的热量为（a-b）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用相应的化学用语表达：
    （1）碳酸钠水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）25℃时，①0.1mol•L-1的盐酸　②0.2mol•L-1的硫酸　　③0.1mol•L-1的醋酸　④0.1mol•L-1的氨水　⑤0.1mol•L-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④⑤⑥（填序号）
    （2）下列物质中①NaCl　②BaSO4  ③H2SO4　④KOH   ⑤石墨　⑥H2CO3　⑦CH3COOH　⑧NH3•H2O   ⑨蔗糖　⑩酒精⑪SO2⑫Cu⑬Cl2⑭CO2，其中属于强电解质的有①②③④；其中属于弱电解质的有⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩⑪⑭．
    （3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA＜pHB（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA＜VB．（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是pH酸+pH碱=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，e的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与e同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．

    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为S＜O＜N（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；．
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（　　）
    A．A2BC3B．A4BC4C．ABC4D．A4B2C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都硅酸盐制品
    C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2
    D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在泡沫制作过程中，有反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O2是氧化剂
    C．O2既是氧化产物又是还原产物D．该反应转移4mole-

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