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    在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 ( )

    A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

    D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热

    C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    （1）此电池的负极反应式是__________；

    （2）正极电极反应式是___________；

    （3）电解液中的H+向___________极移动。

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    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

    B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D．新制氯水久置后颜色变浅

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    现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

    （1）达平衡时，CO转化率为多少？

    （2）H2的体积分数为多少？

    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

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    下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

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    下列离子方程式正确的是

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    C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

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