Question

8．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①A是K₂S．（写化学式）
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
③在生成物中，A的晶体类型为离子晶体
④已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．

Answer 1

分析 ①由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变；
②同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
③由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体；含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；
④CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键．

解答 解：①由化学方程式为2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则Y中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则A的化学式为K₂S，故答案为：K₂S；
②同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；　 
③由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
④CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题考查了电负性、晶体类型、等电子体等知识，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意④CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为易错点．