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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
    B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
    C．Cl2和H2O反应：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
    D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

    分析 A．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；
    B．原子个数不守恒；
    C．次氯酸为弱酸应保留化学式；
    D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．向NaOH溶液中通入过量的SO2，离子方程式：SO2+0H-═HSO3-，故A错误；
    B．Na2O2和H2O反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++40H-+02↑，故B错误；
    C．Cl2和H2O反应，离子方程式：Cl2+H20═H++Cl-+HCl0，故C错误；
    D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．如图装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    ①苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
    ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花
    ③油脂水解可得到氨基酸和甘油
    ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
    ⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
    ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
    ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽．
    A．②⑤B．①⑤C．①②③⑧D．④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某状况下，3.2g O2的体积为2.5L，在该状况下，将NO2与O2按4：1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.032mol•L-1B．0.036mol•L-1C．0.04mol•L-1D．0.045mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
    （2）A中盛放的是饱和食盐水，其作用为除去HCl．
    （3）B中盛放的是浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
    （4）D中盛放的是NaOH溶液，化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如图：

    （1）化合物X的3种化学环境不同的氢原子．
    （2）下列说法正确的是C．
    A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能与5molH2加成
    C．Z能发生加成、取代及消去反应    D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应
    （3）Y与过量的溴水反应后消耗的Br2的物质的量4mol．
    （4）X可以由乙二醇（写名称）和M（）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个-OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）．
    （5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为（写一种）；
    Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有四个取代基（官能团种类和数目不变且酚羟基的位置不变）的同分异构体有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验滤液中的Fe3+，选用③和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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