一定温度下.水存在H2OH++OH- ΔH＝Q(Q＞0)的平衡.下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸.平衡逆向移动.Kw减小 B．将水加热.Kw增大.pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠.c(H+)＝10-7 mol·L-1.Kw不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不变

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．CaCO₃能够溶解在CO₂的水溶液中

B．Mg(OH)₂可溶于盐酸，不溶于NH₄Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂得到两种沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时,K_W变大,pH不变,水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)增大,K_W变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H⁺)减小,K_W不变,影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K_W不变

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na^＋)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．若HY^－能水解，水解方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

D．若HY^－能电离，电离方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c(OH^-):B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向10 mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L^－¹HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是

A．当V＝0时，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(

)＋c(H₂CO₃)

B．当V＝5时，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(

)＋c(

)＋c(OH^－)

C．当V＝10时，c(Cl^－)＝c(

)＋c(

)＋c(H₂CO₃)

D．当V＝15时，c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(

)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(

)、c(H^＋)均减小

B．常温下，c(

)相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

D．某温度时水的离子积常数K_W＝10^－¹³，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25 ℃)	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是(　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H^＋)也是醋酸的两倍

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