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    下列反应不属于氧化还原反应的是

    A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解

    C．实验室制备氨气 D．碳和水蒸气在高温下反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

    C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验事实所得出的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    ①

    将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

    该气体一定是CO2

    ②

    燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧

    还原性：Mg＞C

    ③

    向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42－

    ④

    某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定有NH4＋

    A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列类型的反应，一定发生电子转移的是

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1 L 0.5 mol·L－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所以溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是

    A．3∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三9月月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

    A．Al13、Al14互为同位素

    B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

    C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

    D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知：3NO3-＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

    B．试样中一定不含Al3＋

    C．试样与Na2CO3溶液一定不能大量共存

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修2：化学与技术】（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

    （3）上图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l）ΔH＝－2741．8kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） ΔH=-566 kJ/mol

    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝

    （2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应①为：2HCl(g）+ CuO(s）H2O(g)+CuCl2(g） △H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 ,(反应热用△H1和△H2表示)。

    （3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为：x+y=_________(填表达式)。

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