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    10．金属镍（Ni）有广泛的用途，某粗镍中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍．下列叙述正确的是（已知，氧化性：Zn2+＜Pb2+＜Ni2+＜Cu2+） （　　）
    A．阴极发生还原反应，电极反应式包括：Cu2++2e-═Cu，Ni2++2e-═Ni
    B．电解过程中，阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量
    C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu、Pb和Pt
    D．若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变

    分析 A、电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；
    B、阳极是金属铁、镍、锌、铜失去电子发生氧化反应的过程，但是阴极上始终是铜离子得电子的还原反应，据电子守恒来计算回答；
    C、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；
    D、电解过程中电解质溶液中的金属阳离子Fe2+、Zn2+、Ni2+均是得到2mol电子生成金属单质．

    解答 解：A、电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，根据放电顺序，电极反应式是：Cu2++2e-═Cu，故A错误；
    B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
    C、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故C错误；
    D、若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子Fe2+、Zn2+、Ni2+得到电子，均是得到2mol电子生成金属单质，在转移电子相等的前提下，电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼铜的原理分析判断，注意在阳极上是金属失电子的过程，活泼的金属先失电子，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

    （1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
    （2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
    （3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．看电荷是否守恒．如FeC12与C12反应，不能写成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数也应相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）．
    （1）Al2O3[Al（OH）3]：加热，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （2）Cu[Al（OH）3]：盐酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）Fe2O3[Al2O3]：氢氧化钠溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．40种B．128种C．164种D．144种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关0.2mol．L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）
    A．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    B．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
    C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol．L-1
    D．250mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
    D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-．若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为5×10-4mol．
    （4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
    （6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
    （7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．
    （2）化合物A的化学式为NH4Al（SO4）2；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子．
    （3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）2溶液，请写出发生反应的离子方程式2Ba2++4OH -+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓．

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