现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质占空气体积的1/5 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时,用相应的元素符号表示):
⑴.元素T的原子核外共有________个电子;元素X的一种核素其中子数比质子数多2,这种核素的符号是__________。
⑵.用离子方程式表示:
①.元素Y与元素W形成的离子YW与NaOH溶液共热
。
②.元素U的单质与NaOH溶液反应:_______________________________________。
⑶.元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________,下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是________(用分子式表示),理由是________________________________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
反应A(g)+2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D.该反应的焓变ΔH= -510 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么,回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:
D: N: 。
(2)A和水的反应属于下列何种反应类型 (填序号) 。
A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 离子反应 D. 置换反应
(3)若要确定E溶液中是否含有W物质,所选试剂为 (填序号)。
A.氯水和KSCN溶液 B. KSCN溶液
C. 浓氨水 D. 酸性高锰酸钾溶液
(4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:
;
(5)B和R反应生成N的离子方程式: ;
M→W的离子方程式: ;
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科目:高中化学 来源: 题型:
“绿色化学” 特点之一是:提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 ( )
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B.乙烯水化法制得乙醇
C.乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D.乙烯与氢气反应后,再与氯气光照取代制备一氯乙烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷,下列有关其结构简式的书写正确的是
A.(CH3)3CCH(CH3)2 B.(CH3)3CCH2C(CH3)2
C.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D.(CH3)3CC(CH3)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,以下判断正确的是( )
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.BeCl2中Be采取sp2杂化
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