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    25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）

                A．           1010：1           B． 5×109：1      C． 108：1  D． 1：1


    考点：  pH的简单计算．

    专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：  根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．

    解答：  解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，

    故选：C．

    点评：  本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：

    查阅资料：

    ①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln（OH）p（CO3）q（SiO3）r（m、n、p、q、r为≥0的整数）．

    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．

    实验过程：

    步骤  实验操作                                      实验现象

    Ⅰ    向X的粉末中加入过量盐酸                      产生气体A，得到无色溶液

    Ⅱ    向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，过滤 生成白色沉淀B

    Ⅲ    向沉淀B中加过量NaOH溶液                     沉淀全部溶解

    Ⅳ    向Ⅱ得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12    生成白色沉淀C

    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．

    （2）Ⅱ中生成B反应的离子方程式是．

    （3）Ⅲ中B溶解反应的离子方程式是．

    （4）沉淀C的化学式是．

    （5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中

    的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色

    沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

    （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

    A：________，B：________，C________，D________。

    （2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

    （3）A＋D反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、

    NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有   （    ）

    A．3种          B．4种              C．5种              D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）

        A． 混合溶液的pH必定为7

        B． 混合溶液的pH≤7

        C． 向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀

        D． 混合溶液中可能有两种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V2 L．

    （1）若a+b=14，则=．

    （2）若a+b=13，则=

    （3）若a+b＞14，则=．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是(　　)

    ①NaHCO3　②CH3COOH　③HCOOH　④NH3

    ⑤CH3COOC2H5　⑥NH4Cl

    A．①②  B．②③

    C．④⑤  D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是(　　)

    A．NH3比H2S沸点高

    B．NH3比H2S热稳定性强

    C．HNO3比H2SO3酸性强

    D．HNO3比H2SO4挥发性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠．前5种物质中有1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中有1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是（）

        A．             ①⑥                B． ③⑩            C． ①⑧ D． ②⑨

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