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    19．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　）
    A．向CuCl2溶液中加入铁粉
    B．向FeO粉末中加入稀硫酸
    C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
    D．Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

    分析 A．铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁；
    B．氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水；
    C．单质Fe与过量稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，溶液中再加入少量氯水氧化氯化亚铁为氯化铁；
    D．Fe（OH）3与过量稀盐酸反应生成氯化铁，加入过量铁粉生成氯化亚铁．

    解答 解：A．铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，故A错误；
    B．氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；
    C．单质Fe与过量稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，溶液中再加入少量氯水氧化氯化亚铁为氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，故C正确；
    D．Fe（OH）3与过量稀盐酸反应生成氯化铁，加入过量铁粉生成氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
    ①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．
    A．1 种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不妥当的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
    B．碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重
    C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入过量Fe粉充分搅拌，然后过滤
    D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃时，三种酸的电离常数为：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
    A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　）
    A．金属的导电性B．金属的延展性
    C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式C2H6O
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$ 2CO2+3H2O
    反应③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③
    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）书写O→a段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （3）若其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大       
    ②Cl-有催化作用      
    ③SO42-有催化作用
    ④SO42-有阻化作用             
    ⑤Al3+有催化作用
    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高温度．其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．五种元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置关系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    M
    A．X、Y、Z、W形成的单质中都含有非极性共价键
    B．元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小W＞Z，简单离子半径大小 关系：W＞Z＞X
    C．M的氢化物的沸点高于X的，化合物M2O3有氧化性和还原性
    D．有“海洋元素”美誉的元素与M同周期与W同主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微热，生成红色固体X、刺激性气味气体Y及蓝色溶液Z，下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中，硫元素被氧化
    B．上述反应中，Y为氮气
    C．红色固体是氧化亚铜
    D．98g H2SO4参与反应，必转移0.5NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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