【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：
KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。
【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒冷水边加热边搅拌减少过滤时苯甲酸的损耗温度太低，会析出另外的可溶性溶质溶解蒸发浓缩过滤
【解析】
（1）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。洗涤时应该在过滤器中完成，又因为苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，因此需要用冷水洗涤，则步骤D中洗涤步骤为：向过滤器中注入冷水至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）由于粗苯甲酸中混有泥沙和少量可溶性杂质，且苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，则步骤B横线上的实验操作为边加热边搅拌。
（3）由于要尽可能的减少苯甲酸的损失，所以步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的目的是减少过滤时苯甲酸的损耗。
（4）由于温度太低，会析出另外的可溶性溶质，所以结晶时的温度并不是越低越好。
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，则KNO3固体中混有少量NaCl杂质，其提纯KNO3的方法为：溶解→蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤。
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【题目】回答下列问题：
(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。
(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
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【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。
（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
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【题目】青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
（1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。
（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。
（3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
（4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。
（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
（6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。
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【题目】下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)
请回答下列问题
（1）实验一的实验目的是 _____________________________________ ， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_______________________________________________________ ，加热后试管中发生反应的化学方程式是: ____________________________
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式________________________________________ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1:__________________________________
结论2:__________________________________
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【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6
C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。
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【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系
D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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