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    【题目】氧化与还原在同一元素中进行的是

    A．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

    C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

    【答案】A

    【解析】A．在反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价既有升高，也有降低，因此是同一元素的氧化还原反应，正确；B.在反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu中，Fe是还原剂，硫酸铜是氧化剂，发生氧化还原反应的元素是不同的元素，错误；C.在该反应中发生氧化的元素是O元素，发生还原反应的元素是H元素，因此是不同的元素之间的氧化还原反应，错误；D.在反应2KClO32KCl+3O2↑中发生氧化的元素是O元素，发生还原的元素是Cl元素，是不同的元素之间的氧化还原反应，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3 B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

    C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅 D. 乙烯可做水果的催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

    CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    溶解性

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    易溶于水、有机溶剂

    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

    （3）步骤①宜采用的操作是_____________。

    A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

    （4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

    （5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

    B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

    C．3O22O3是氧化还原反应

    D．复分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：。

    ⑴试写出四种图示所代表的化学式：

    A___________，B___________，C___________，D___________。

    ⑵将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

    ⑶B分子中有__________个δ键，___________个π键。

    ⑷C分子中，中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。

    已知：①E的结构简式为 ，红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。

    ②

    （1）A按系统命名法的名称为_____________________。

    （2）反应①的反应类型为________________，设计步骤①③目的是______________。

    （3）有机物甲的结构简式为_______________。

    （4）写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________。

    （5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

    a．含有酚羟基

    b．能发生水解反应且能发生银镜反应

    c．苯环上的一氯代物只有一种

    d．核磁共振氢谱有5组峰

    （6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （）的合成路线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中可以用来进行海水淡化的是

    A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)

    (1)生成物A的化学式是_____________________________。

    (2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。

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