Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）

回答下列问题：
（1）装置A中盛放的试剂名称是

 

，作用是

 

；
（2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是

 

，装置E的作用是

 

．
（3）装置F中发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；
（2）干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；
（3）用AgNO₃检验Cl^-．

解答：解：验证Cl₂中含有有水蒸气和HCl，装置A验证水，装置B吸收水，装置C和D验证Cl₂的性质，装置E除Cl₂，装置F验证HCl溶于水生成的Cl^-．
（1）无水硫酸铜吸水能生成蓝色五水硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；故答案为：无水硫酸铜；验证水蒸气；
（2）装置C中的现象可知：干燥氯气无漂白性，而装置D中氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用；F装置用来检验HCl气体，因为Cl₂溶于水可以生成Cl^-，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰故，氯气易溶于四氯化碳，故可用四氯化碳来吸收氯气．
 故答案为：氯气无漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸有漂白性；防止氯气干扰氯化氢的检验；
（3）HCl溶于水生成H⁺和Cl^-，可用AgNO₃检验Cl^-，若装置F有白色沉淀AgCl生成，则证明原气体中含有HCl，离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题考查氯气的性质、氯离子检验等，难度不大，关键是清楚实验的目的与原理，注意用CCl₄除尽Cl₂．